(1)25℃时,合成氨反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol ①在该温度时,取lmolN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是______92.4kJ.(填“小于”,“大于”或“等于”) ②一定条件下,上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,下列叙述能说明反应已达到平衡的是______. A.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 B.混合气体的反应速率
C.容器内的密度不再变化 D.单位时间内消耗amolN2,同时生成2amolNH3 (2)25℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL,测得PH=11,则该条件下,NH3?H2O的电离平衡常数为______.向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时
(3)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当pH=______时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33) |