在100℃时,将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
(2)n3______n4(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数值为______; (3)若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体,要达到上述同样的平衡状态,四氧化二氮的起始浓度是______mol/L,假设在80s时达到平衡,请在如图所示的图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线. (4)在(3)中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为______. (5)达到平衡后,如升高温度,气体颜色会变深,则升高温度后,反应2NO2?N2O4的平衡常数将______(填“增大”、“减小”或“不变”) |