在恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) (1)反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值______. (2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(折算成标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量______. (3)原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比(写出最简比,下同)n(始):n(平)=______. (4)原混合气体中a:b=______. (5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2):α(H2)=______. |