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高中化学
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化学反应速率的计算
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试题详情
◎ 题干
将固体NH
4
Br置于密闭容器中,在某温度发生下列可逆反应:
NH
4
Br(s)
NH
3
(g)+HBr(g);2HBr(g)
Br
2
(g)+H
2
(g).2min后,测得c(H
2
)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反应速率用v(NH
3
)表示,下列反应速率正确的是( )
A.0.5mol/(L?min)
B.2.5mol/(L?min)
C.2mol/(L?min)
D.5mol/(L?min)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度发生下列可逆反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g).2min后,测得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反应速率用v(NH3)表…”主要考查了你对
【化学反应速率的计算】
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◎ 相似题
与“将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度发生下列可逆反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g).2min后,测得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反应速率用v(NH3)表”考查相似的试题有:
● 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应:2A(g)⇌3B(g)+C(g),若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速度为()A.v(B)=0.03mol/(L•s)B.v(B)=0.045mol/(L•s
● 在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反应速率,其中反应速率最大的是()A.υ(D)=0.4mol•L-1•s-1B.υ(C)=0.5mol•L-1•s-1C.υ(B)=0.6mol•L-1•s-1D.υ(A)=2mol•L-1•min
● 已知反应:3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)[mol/(L•min)]表示,则正确的关系是()A.V(A)=13V(C)B.V(B)=43V(A)C.V(C)=4V(B)D.V(D)=12V(C)
● 在2L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g),经2min,B的物质的量减少0.6mol,下列对该反应速率表示正确的是()A.在2min末的反应速率:v(B)=0.3mol•L-1•min-1B.用A表示的
● 反应N2+3H2═2NH3刚开始时,N2的浓度为3mol/L,H2的浓度为5mol/L.3min后测得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是()A.v(NH3)=0.2mol/(L•s)B.v(N2)=1.