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高中化学
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盐水解的影响因素
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试题详情
◎ 题干
常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
(1)氨水的电离方程式为
，该温度时氨水的电离平衡常数K=
。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH
－
)大小顺序为
。
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有
。
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH
4
+
和NH
3
.H
2
O两种形式)
。
A．点b所示溶液中：
c
(NH
4
+
)+
c
(H
＋
)=
c
(NH
3
.H
2
O)+
c
(OH
－
)
B．点c所示溶液中：
c
(Cl
－
)=
c
(NH
3
.H
2
O)+
c
(NH
4
+
)
C．点d所示溶液中：
c
(Cl
－
)>
c
(H
＋
)>
c
(NH
4
+
)>
c
(OH
－
)
D．滴定中可能有：
c
(NH
3
.H
2
O)>
c
(NH
4
+
)>
c
(OH
－
)>
c
(Cl
－
)>
c
(H
＋
)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=
，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH
4
+
水解的影响)，则e点对应的横坐标为
。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：…”主要考查了你对
【盐水解的影响因素】
，
【水解方程式】
，
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
，
【盐类水解的定义】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：”考查相似的试题有：
● (15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，
● 常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)B．c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)C．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(CH3COOH)+c(
● 已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B．c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．c(SO32-)＜c(H2SO3)D．c(K+)=
● 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NaOHB．NH3·H2OC．MgCl2D．MgCO3
● 下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．明矾净水D．浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味
