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高中化学
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物质性质的研究
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试题详情
◎ 题干
X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应,(1)水溶液中:X+Y
2+
=X
2+
+Y (2)Z+2H
2
O(冷)=Z(OH)
2
+H
2
(3)M、N为电极,与N的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e
—
=M
2+
(4)Y可以溶于稀H
2
SO
4
中,M不被稀H
2
SO
4
氧化。则金属性强弱顺序正确的是( )
A.M<N<Y<X<Z
B.N<M<X<Y<Z
C.N<M<Y<X<Z
D.X<Z<N<M<Y
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应,(1)水溶液中:X+Y2+=X2++Y(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N为电极,与N的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e—=M2+…”主要考查了你对
【物质性质的研究】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应,(1)水溶液中:X+Y2+=X2++Y(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N为电极,与N的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e—=M2+”考查相似的试题有:
● (12分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P轨道中有3个
● 利用反应:Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。(1)基态时亚铜离子核外电子排布式为。(2)NH3中氮原子的杂化方式为;NH4+空间构型为(用文字描述)。(3)乙
● (7分)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)Z的氢化物
● (7分)金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因。(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易
● (8分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同