某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)（ΔH＞0）的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：起始浓度（mol/L）甲乙丙丁c(H2)0.010.020.-高中化学-n多题

◎ 题干

某温度下，H₂(g) + CO₂(g)

H₂O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数

，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：

起始浓度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c(H₂)	0.01	0.02	0.02	0.005
c(CO₂)	0.01	0.01	0.02	0.005
c(H₂O)	0	0	0	0.005
c(CO)	0	0	0	0.005

下列判断有错的是
A．平衡时，乙中CO₂的转化率＞60%
B．平衡时，四容器中甲的

值最小
C．起始时丁向正反应方向进行
D．反应开始时，丙中反应速率最快

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)（ΔH＞0）的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：起始浓度（mol/L）甲乙丙丁c(H2)0.010.020.…”主要考查了你对【化学平衡的有关计算】，【影响化学平衡的因素】，【达到化学平衡的标志】，【化学平衡常数】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)（ΔH＞0）的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：起始浓度（mol/L）甲乙丙丁c(H2)0.010.020.”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中