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高中化学
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盐水解的影响因素
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试题详情
◎ 题干
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH
3
COOH
HCN
H
2
CO
3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×10
-
5
4.9×10
-
10
K
1
=4.3×10
-
7
K
2
=5.6×10
-
11
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na
2
CO
3
)>pH(CH
3
COONa)
B.
a
mol·L
-
1
HCN溶液与
b
mol·L
-
1
NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中
c
(Na
+
)>
c
(CN
-
),则
a
一定大于
b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、电离度均先增大后减小
D.NaHCO
3
和Na
2
CO
3
混合溶液中,一定存在
c
(Na
+
)+
c
(H
+
)=
c
(OH
-
)+
c
(HCO)+2
c
(CO)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶…”主要考查了你对
【盐水解的影响因素】
,
【水解方程式】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
,
【盐类水解的定义】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶”考查相似的试题有:
● (15分)海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,
● 常温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,微粒浓度间关系正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.c(CH3COOH)+c(
● 已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B.c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C.c(SO32-)<c(H2SO3)D.c(K+)=
● 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入一种试剂,过滤后,在向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是A.NaOHB.NH3·H2OC.MgCl2D.MgCO3
● 下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.明矾净水D.浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味