在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂₍g)  △H<0。
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=       。

0～4 min的平均反应速率v(CO)=   mol·L^-1·min^-1。若降低温度，该反应的K值将      ，该反应的化学反应速率将     (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

 
①表中3 min~4 min之间反应处于       状态；c_l数值   0．08  mol·L^-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L^-1，C(H₂O)=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”)，此时v_(正)       v_(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是        。