缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）,以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时，H2CO3HCO3-+H+的Ka=10--高中化学-n多题

◎ 题干

缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-）,以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时，H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7则下列判断正确的是

A．正常人血液内Kw=10^-14

B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

C．正常人血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO₃^-+OH^—=CO₃^2-+H₂O

◎ 答案

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）,以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时，H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-…”主要考查了你对【离子共存】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）,以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时，H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-”考查相似的试题有：

● 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－● 某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶 ● 下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaO ● 某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OHˉB．Ag+C．COD．SO ● 能在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—