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高中化学
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弱电解质电离的影响因素
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试题详情
◎ 题干
硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H
2
SO
4
=H
+
+HSO
4
-
,HSO
4
-
H
+
+SO
4
2-
.
请据此回答下列有关问题:
(1)Na
2
SO
4
溶液呈
(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是:
(用离子方程式表示)
(2)写出H
2
SO
4
溶液与BaCl
2
溶液反应的离子方程式:
;
(3)在0.1 mol·L
-1
的Na
2
SO
4
溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是
。(填编号)
A.c(SO
4
2
-
)+c(HSO
4
-
)=0.1 mol·L
-1
B.c(SO
4
2
-
)+c(HSO
4
-
)=2 c(Na
+
)
C.c(OH
-
)=c(H
+
)+c(HSO
4
-
)
D.c(Na
+
)+c(H
+
)=c(OH
-
)+c(HSO
4
-
)
(4)已知0.1 mol·L
-1
的NaHSO
4
溶液的pH=2,则0.1 mol·L
-1
的H
2
SO
4
溶液中SO
4
2-
的浓度
0.01mol·L
-1
(填“>” “="”" 或“<”)。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-.请据此…”主要考查了你对
【弱电解质电离的影响因素】
,
【弱电解质的电离度】
,
【弱电解质的电离】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-.请据此”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
● 下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
● 25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×