工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝QkJ/mol。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器-高中化学-n多题

◎ 题干

工业上制备H₂的一种重要方法是： CO(g) + H₂O(g)

CO₂ (g) + H₂(g) △H＝Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：

已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K ="1.0" ，请回答下列问题：
（1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是（填字母）。

A．单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO₂ (g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中 H₂(g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的生成速率

（3）若在850 ℃时向反应容器中充人H₂O(g) , K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）上表中 c₂为 mol/L , CO(g)的转化率为

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝QkJ/mol。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器…”主要考查了你对【影响化学平衡的因素】，【达到化学平衡的标志】，【化学平衡常数】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝QkJ/mol。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中