(10分)(1) 氨是氮循环中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 (1)已知:H-H键能为436KJ·mol-1,N≡N键能为945 KJ·mol-1,N-H键能为391 KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式: (2)可逆反应N2 +3H22NH3 在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是 ①单位时问内生成n mo1 N2的同时生成3n mol H2 ②单位时间内1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂 ③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1:3:2 ④常温下,混合气体的密度不再改变的状态 ⑤常温下,混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (3)恒温下,往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所:
(4)氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿(主要成分CaSO4)为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4,(已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9)其工艺流程如下: 请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式: ; 并利用有关数据简述上述反应能发生的原因 |