(10分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。 I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。 ⑴Na2A溶液显碱性的原因 (用离子方程式回答)。 ⑵某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 。 A.c(H+)·c(OH-)=1×10―14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡: CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。 ①降低温度时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。 ②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) 。 II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L,则 Ksp[Mg(OH)2]= 。 |