在Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（）A．加热B．通HCl气体C．加入FeCl3(固体)D．加入CuO(固体)-高中化学-n多题

◎ 题干

在Fe³^＋＋3H₂O ?Fe(OH)₃＋ 3H^＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（）

A．加热

B．通HCl气体

C．加入FeCl₃(固体)

D．加入CuO(固体)

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“在Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（）A．加热B．通HCl气体C．加入FeCl3(固体)D．加入CuO(固体)…”主要考查了你对【盐水解的影响因素】，【水解方程式】，【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】，【盐类水解的定义】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“在Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（）A．加热B．通HCl气体C．加入FeCl3(固体)D．加入CuO(固体)”考查相似的试题有：

● (15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，● 常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)B．c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)C．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(CH3COOH)+c(● 已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B．c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．c(SO32-)＜c(H2SO3)D．c(K+)=● 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NaOHB．NH3·H2OC．MgCl2D．MgCO3 ● 下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．明矾净水D．浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味