已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A⁺比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。
（2）化合物BD₃的分子空间构型是              。
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：
①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       。
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 。
③下列说法正确的是          。

A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F>E             D．EF晶体中含有配位键
④ (CH₃)₃E中E原子的杂化方式为          。
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      
（写出计算过程）