已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40(1-高中化学-n多题

◎ 题干

已知反应①Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1；测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2. 40

(1)若500 ℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2 mol·L^－1，平衡时，CO的浓度为________。
(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO₂(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积 B．通入CO₂ C．升高温度到900 ℃
D．使用合适的催化剂 E．增加Fe的量
(4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO₂ b．体系压强保持不变
c．v_正(O₂)＝v_逆(CO₂) d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体中CO的体积分数保持不变 f．CO和O₂的体积比保持不变

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40(1…”主要考查了你对【化学键与化学反应中能量变化的关系】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40(1”考查相似的试题有：

● 下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 ● 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化B．加热金刚石使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解 ● 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaClB．CH4C．KOHD．CH3Cl ● 同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．离子化合物中不一定含金属元素D．离子 ● 下列说法不正确的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂