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电解池原理
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试题详情
◎ 题干
已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO
4
2-
―2e
―
=PbSO
4
,正极:PbO
2
+4H
+
+SO
4
2-
+2 e
―
=PbSO
4
+2H
2
O,当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl
-
制得Cl
2
22.4L(标况)时,电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 ( )
A.2.5 mol
B.2 mol
C.1 mol
D.5 mol
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-―2e―=PbSO4,正极:PbO2+4H++SO42-+2e―=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl222.4L(标况)时,电池内消耗的硫…”主要考查了你对
【电解池原理】
,
【电解池电极反应式的书写】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-―2e―=PbSO4,正极:PbO2+4H++SO42-+2e―=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl222.4L(标况)时,电池内消耗的硫”考查相似的试题有:
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● 用惰性电极电解下列溶液,起始时在阳极上不能生成O2的是()A.KNO3B.Na2SC.Ba(OH)2D.H2SO4