把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮(闪电时N2转化为NO)属于自然固氮,这远不能满足人类的需要。工业固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。 表一:N2+ O2 2NO
表二:N2+ 3H22NH3
A、N2+ O2 2NO是吸热反应 B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的 C、在常温下,增加工业固氮的容器的压强,K值会发生改变 D、工业固氮是放热反应 (2)向某密闭容器中加入4 mol NH3、1.2 mol H2和一定量的N2三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0~t1阶段保持恒温、恒容,且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。 ①若t1="15" s,则t0~t1阶段的反应速率为v(H2)= ②N2的起始物质的量为 ③反应达到平衡状态,下列说法中能表明已达到平衡状态的是 A、单位时间内生成a molN2,同时生成3a mol H2 B、容器的总压强不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂 ④t4时刻改变的条件为 ,t5时刻改变的条件为 ⑤已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值),试写出该反应的热化学方程式:____________________________________________________________________ |