(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验: [查阅资料] 在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是:Fe2++MnO4-+H+—— Fe3++Mn2++H2O(未配平) [准备实验用品] ①仪器:a.电子天平,b.滴定管,c.100mL量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.250mL容量瓶,g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴管。 ②试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片,b.高锰酸钾晶体,c.酚酞溶液,d.KSCN溶液, e.稀硫酸,f.稀盐酸,g.蒸馏水。 [实验步骤] ①称取0.474 g KMnO4晶体,配成250.00 mL水溶液; ②取5片除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00 mL水溶液。 ③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。 ④盛装标准KMnO4溶液,静置后,读取数据,记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。 ⑤滴定,并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。 [实验记录]
(1)准备的实验用品中,不需要的仪器有(填序号) ;不需要的试剂有(填序号) 。 (2)本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 。 (3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是 (填字母序号)。 (4)判断滴定终点的依据是 。 (5)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的含量 。 |