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高中化学
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弱电解质电离的影响因素
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试题详情
◎ 题干
(12分)已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:
①
HF
K
a
=6.8×10
-4
mol?L
-1
②
CH
3
COOH
K
a
=1.7×10
-5
mol?L
-1
③
HCN
K
a
=6.2×10
-10
mol?L
-1
④
H
2
CO
3
K
a1
=4.4×10
-7
mol?L
-1
K
a2
=4.7×10
-11
mol?L
-1
根据上述数据,回答下列问题:
(1)四种酸中酸性最强的是_____________,四种酸中酸性最弱的是_____________。
(2)写出H
2
CO
3
电离方程式是
、
。
(3)写出反应的方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合:___________
______,
足量的CO
2
通入NaCN溶液中:_________
_____。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(12分)已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:①HFKa=6.8×10-4mol•L-1②CH3COOHKa=1.7×10-5mol•L-1③HCNKa=6.2×10-10mol•L-1④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol…”主要考查了你对
【弱电解质电离的影响因素】
,
【弱电解质的电离度】
,
【弱电解质的电离】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(12分)已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:①HFKa=6.8×10-4mol•L-1②CH3COOHKa=1.7×10-5mol•L-1③HCNKa=6.2×10-10mol•L-1④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
● 下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
● 25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×