工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下: Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示: Ⅱ.有关物质的溶度积如下:
回答下列问题: (1)加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为:_____________________________________。 向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=________。 (2)“趁热过滤”时的温度应控制在________。 (3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行________,并说明理由________________________________________。 (4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH=+473.63 kJ·mol-1 写出NaCO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________________________________。 |