在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0．20	a	0．10	c	d	e
C（NO2）	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为                  ，正反应是         （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）20s时，N₂O₄的的浓度为      mol/L，0~20s内N₂O₄的平均反应速率为           。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为          （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。
A、N₂O₄的转化率越高                 B、NO₂的产量越大
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大