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高中化学
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氧化还原反应与基本反应类型的关系
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试题详情
◎ 题干
有反应:4Zn+10 HNO
3
(极稀过量)→ 4Zn(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+3H
2
O
(1)反应中的还原剂是
,被还原的元素是
;
(2)反应中HNO
3
的作用是
(填序号)
a.氧化剂 b.催化剂 c.脱水剂 d.酸
(3) 若有0.1mol NH
4
NO
3
生成,转移电子
个。
(4)若有1mol HNO
3
参加反应,被还原的HNO
3
为
mol。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“有反应:4Zn+10HNO3(极稀过量)→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O(1)反应中的还原剂是,被还原的元素是;(2)反应中HNO3的作用是(填序号)a.氧化剂b.催化剂c.脱水剂d.酸(3)若有0.1molNH4…”主要考查了你对
【氧化还原反应的本质和特征】
,
【氧化还原反应的配平】
,
【氧化还原反应的表示方法】
,
【氧化还原反应与基本反应类型的关系】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“有反应:4Zn+10HNO3(极稀过量)→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O(1)反应中的还原剂是,被还原的元素是;(2)反应中HNO3的作用是(填序号)a.氧化剂b.催化剂c.脱水剂d.酸(3)若有0.1molNH4”考查相似的试题有:
● 在炼铜的过程中发生:Cu2S+2Cu2O="6Cu"+SO2↑,则下列叙述正确的是A.该反应从电子转移角度看,与SO2+2H2S="3S"+2H2O是同一反应类型B.该反应从电子转移角度看,每生成6mol铜
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● 关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是()A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应C.向
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● 根据表中信息判断,下列选项正确的是()A.第①组反应的其余产物为H2OB.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子5molD.氧化性由强