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高中化学
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化学键与化学反应中能量变化的关系
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试题详情
◎ 题干
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q
1
、Q
2
均为正值):
H
2
(g)+Cl
2
(g)=2HCl(g) ΔH=-Q
1
kJ/mol
H
2
(g)+Br
2
(g)=2HBr(g) ΔH=-Q
2
kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是
A.Q
1
<Q
2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出Q
1
热量
D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-Q1kJ/molH2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-Q2kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是A.Q1<Q…”主要考查了你对
【化学键与化学反应中能量变化的关系】
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◎ 相似题
与“已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-Q1kJ/molH2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-Q2kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是A.Q1<Q”考查相似的试题有:
● 下列说法错误的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
● 下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是A.加热金属铝使之熔化B.加热金刚石使之熔化C.液溴受热变成溴蒸气D.加热碘化氢使之分解
● 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A.NaClB.CH4C.KOHD.CH3Cl
● 同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列四点感悟,其中不正确的是A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.离子化合物中不一定含金属元素D.离子
● 下列说法不正确的是A.在共价化合物中一定含有共价键B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂