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高中化学
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构成物质的粒子—分子、原子、离子
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试题详情
◎ 题干
乙炔(C
2
H
2
)是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC
2
与水反应生成乙炔。
(1)CaC
2
中C
与O
互为等电子体,等电子体结构相似,则1 个O
中含有的π键数目为
。
(2)将乙炔通入[Cu(NH
3
)
2
]Cl溶液生成Cu
2
C
2
红棕色沉淀。Cu
+
基态核外电子排布式为
。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈( H
2
C=CH—C≡N )。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
;分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“乙炔(C2H2)是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体,等电子体结构相似,则1个O中含有的π键数目为。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]…”主要考查了你对
【构成物质的粒子—分子、原子、离子】
,
【元素周期律】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“乙炔(C2H2)是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体,等电子体结构相似,则1个O中含有的π键数目为。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]”考查相似的试题有:
● 短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是甲乙丙丁A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B.原子半
● 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>CC.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A
● 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径(nm)0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.
● 下列说法正确的是A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族D.Mg(OH)2碱性
● 有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶