煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH₃OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）。

①通过分析上图，可以得出对反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）的说法正确的是（填
序号）                 。

A．该反应为放热反应

B．T1时的反应速率大于T2时的反应速率

C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是                  （填序号）
a．体系压强保持不变                 b．v(H₂)＝3v(CO₂)
c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1:3    d．每消耗1 mol CO₂的同时生成3molH₂
e.密闭容器中混合气体的密度不变      f.密闭容器中CH₃OH的体积分数不变
③在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO₂的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为          ，该反应的平衡常数为             。