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高中化学
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弱电解质电离的影响因素
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试题详情
◎ 题干
(5分)常温下,将三种一元酸(HX、HY、HZ)分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
酸
c(一元酸) /mol·L
–1
c(NaOH) /mol·L
–1
混合溶液的pH
HX
0.1
0.1
pH = x
HY
0.1
0.1
pH = 7
HZ
0.1
0.1
pH = 9
(1)上述三种酸中一定属于强酸的是
,
(2)HZ和NaOH发生反应的离子方程式为
,所得溶液中pH大于7的原因是
(用化学方 程式表示)。
(3)HX反应后所得溶液中,由水电离产生的c(OH
-
)=
mol·L
-1
,下列叙述是对x 值的判断,其 中正确的是
。
A.一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(5分)常温下,将三种一元酸(HX、HY、HZ)分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:酸c(一元酸)/mol·L–1c(NaOH)/mol·L–1混合溶液的pHHX0.10.1pH=xHY0.10.1pH=7HZ0.10.1p…”主要考查了你对
【弱电解质电离的影响因素】
,
【弱电解质的电离度】
,
【弱电解质的电离】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(5分)常温下,将三种一元酸(HX、HY、HZ)分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:酸c(一元酸)/mol·L–1c(NaOH)/mol·L–1混合溶液的pHHX0.10.1pH=xHY0.10.1pH=7HZ0.10.1p”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
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● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×