利用钛白工业的副产品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金属离子)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下: 已知:①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O (1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有 。 (2)滤液经处理可得到副产品 。 (3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为: 步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。 步骤2:用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积30.40 mL。 步骤3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+。 步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。 则样品中C2O42-的物质的量为 。(写出计算过程) (4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其变化趋势的原因可能为 。 |