Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系: Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈 色,因为 。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后,则溶液呈 色,因为 。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡向 方向移动,溶液颜色将 。(填“变深”、“变浅”或“不变”) Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验: 1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。 3.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
(1)滴定达到终点的现象是 ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。 (2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 。 (3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲 乙 丙 (4)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有 (多选扣分)。 A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中 E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线 F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 |