(11分)(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,△H=-49.0kJ/mol;测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡,平均反应速率v(CO2)= mol/(L·min)。 ②该反应的平衡常数表达式为________________________________________。 ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
已知该反应的阳极反应为:4OH――4e―=O2↑+2H2O 则阴极反应式为: 。 有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由: , 。 |