(12分)工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应) 实验的正确操作步骤如下: A.连接好装置,并检查装置的气密性 B.称取研细的黄铁矿样品 C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中 D.以1L/min的速率鼓入空气 E.将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃ F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 G.吸收液用CCl4萃取,分液 H.取20.00mL吸收液,用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。 试回答: (1)已知:4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ,则FeS2燃烧热的热化学方程式是 。 (2)步骤G中所用主要仪器是 ,应取 (填“上”或“下” )层溶液进行后续实验。 (3)装置①的作用是 。 (4)步骤H中滴定时应选用 作指示剂 (5)假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示:
(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数,若用这种方法测定,最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂 。 A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液 |