利用太阳能分解水产生H₂，在催化剂作用下H₂与CO₂反应合成CH₃OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－1、CH₃OH(l)+ 3/2O₂(g)= CO₂ (g)+ 2H₂O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol^－1、CO(g) +1/2O₂(g)= CO₂ (g) ΔH=－283.0 kJ·mol^－1。
请回答下列问题：
⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为          kJ。
⑵ 液态CH₃OH不完全燃烧生成CO和液态H₂O的热化学方程式为             。
⑶CO₂合成燃料CH₃OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，由CO₂和H₂合成甲醇，反应式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①下列说法正确的是           
A．温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:  v(CH₃OH)＝n_B/t_B mol·(L·min)^－1
B．T₂＞T₁，T₂平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
C．该反应在T₂时的平衡常数比T₁时的平衡常数大
D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，平衡逆向移动
②能判断该反应已达化学反应限度标志的是        （填字母。
A．H₂的百分含量保持不变
B．容器中CO₂ 浓度与H₂浓度之比为1: 3
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO₂消耗速率与CH₃OH生成速率相等
⑷科学家致力于CO₂的“组合转化”技术研究，如将CO₂和H₂以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO₂＋4H₂2H₂O ＋         。
⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，则正极的反应式为             ；负极的反应式为            。