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原电池原理
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试题详情
◎ 题干
将0.23 mol SO
2
和0.11 mol O
2
放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO
2
＋O
2
2SO
3
，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO
3
，则反应的平衡常数K＝
。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO
2
的平衡浓度
(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率
(填“升高”“不变”或“降低”)，SO
3
的体积分数
(填“增大”“不变”或“减小”)。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“将0.23molSO2和0.11molO2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K＝。若温度不变，再加入0.50m…”主要考查了你对
【原电池原理】
，
【电解池原理】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“将0.23molSO2和0.11molO2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K＝。若温度不变，再加入0.50m”考查相似的试题有：
● （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙
● 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的____极，发生的
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● （11分）（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。①写出氯化镁的电子式__________________________②重水的摩尔质量为__
2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝ 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 (填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率 (填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。