（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ka=1.75×10-5碳酸Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11亚硫酸Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7（1）写出碳酸的第一步电-高中化学-n多题

◎ 题干

（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     Ka= 1.75×10^-5
碳酸     Ka1= 4.30×10^-7        Ka2 = 5.61×10^-11
亚硫酸   Ka1= 1.54×10^-2        Ka2 = 1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka₁ =                       ；
碳酸的第一步电离比第二步电离      (填“容易” 或 “困难”)。
（2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性强弱：   ＞  ＞
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是     （填序号）

A．c（CH₃COO^－）

B．c（H⁺）

C．醋酸的电离平衡常数

D．醋酸的电离度

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ka=1.75×10-5碳酸Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11亚硫酸Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7（1）写出碳酸的第一步电…”主要考查了你对【弱电解质电离的影响因素】，【弱电解质的电离度】，【弱电解质的电离】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ka=1.75×10-5碳酸Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11亚硫酸Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7（1）写出碳酸的第一步电”考查相似的试题有：

● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0mol·L－1C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之 ● 下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与NaCl反应D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15 ● 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)● （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反 ● 已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：A．该溶液的pH=5B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×