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高中化学
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盐水解的影响因素
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试题详情
◎ 题干
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.10 mL 0.5 mol·L
－
1
CH
3
COONa溶液与6 mL 1 mol·L
－
1
盐酸混合：
c
(Cl
－
)>
c
(Na
＋
)>
c
(OH
－
)>
c
(H
＋
)
B.0.1 mol·L
－
1
pH为4的NaHB溶液中：
c
(HB
－
)>
c
(H
2
B)>
c
(B
2
－
)
C.在NaHA溶液中一定有：
c
(Na
＋
)＋
c
(H
＋
)＝
c
(HA
－
)＋
c
(OH
－
)＋
c
(A
2
－
)
D.0.1 mol·L
－
1
CH
3
COONa溶液中：
c
(OH
－
)＝
c
(CH
3
COOH)＋
c
(H
＋
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B.0.1mol&…”主要考查了你对
【盐水解的影响因素】
，
【水解方程式】
，
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
，
【盐类水解的定义】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B.0.1mol&”考查相似的试题有：
● (15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，
● 常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)B．c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)C．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(CH3COOH)+c(
● 已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B．c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．c(SO32-)＜c(H2SO3)D．c(K+)=
● 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NaOHB．NH3·H2OC．MgCl2D．MgCO3
● 下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．明矾净水D．浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味
