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高中化学
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化学平衡的有关计算
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试题详情
◎ 题干
以硫铁矿(主要成分为FeS
2
)为原料制备氯化铁晶体(FeCl
3
·6H
2
O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO
2
转化为SO
3
的反应为2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g) ,该反应的平衡常数表达式为K=
;过量的SO
2
与NaOH溶液反应的化学方程式为
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是
、
。
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为
;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为
(写化学式)。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表…”主要考查了你对
【化学平衡的有关计算】
,
【影响化学平衡的因素】
,
【达到化学平衡的标志】
,
【化学平衡常数】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表”考查相似的试题有:
● 在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是A.单位时间内生成2amolB,同时生成amolDB.C的质量不再改变C.容器内的压强不随时
● 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A.A、B、C的分子数比为132B.A、B、C的浓度相等C.C生成的速率与C分解的速率相等D.单位时间生成nmolA,同时生成3
● 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反
● 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA,同时生成3
● 对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中