某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。

B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。

C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。

D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。

E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。
②该滴定操作中应选用的指示剂是             。
③在F操作中如何确定终点?                                 。
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些         。
①配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 
③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）