(12分)氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下: (1)试写出吸收塔中反应的离子方程式: 。 (2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)= mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。 (4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取6克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到250mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出25mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。 (已知:2Fe3+ +2I-= I2+2Fe2+ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①滴定终点的现象是: 。 ②滴定至终点,实验数据如下表所示: (第一次滴定终点的数据如右图中c点所示,请将你读得的数据填入表中)
③下列操作可能使测定结果偏低的是 。 A.滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗 B.开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定过程中消失 C.盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次 D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数 |