(12分)Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。（1）现向AgCl的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c(Cl-)（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgCl-高中化学-n多题

◎ 题干

(12分)
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c(Cl^-)         （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag⁺)         ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag⁺)         ，c(Cl^-)         ；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                   ；

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大

B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是。
（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正极的电极反应式为。固体电解质里O^2-的移动方向是，向外电路释放电子的电极是。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“(12分)Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。（1）现向AgCl的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c(Cl-)（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgCl…”主要考查了你对【沉淀溶解平衡】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“(12分)Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。（1）现向AgCl的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c(Cl-)（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgCl”考查相似的试题有：

● 己知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgI)=8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgN ● 已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A．2.3×10-7mol·L ● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐 ● 下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH ● 在20mL0．0025mol·L-1AgNO3溶液中，加入5mL0．01mol·L-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。