已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11则下列有关说法不正确的是A．25℃时，0.1mol·L

◎ 题干

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	Ka₁=4.3×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹

则下列有关说法不正确的是
A．25℃时，0.1mol·L^－¹溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等
C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=9.9×10^－⁷
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11则下列有关说法不正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1溶液的…”主要考查了你对【离子共存】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11则下列有关说法不正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1溶液的”考查相似的试题有：

● 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－● 某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶 ● 下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaO ● 某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OHˉB．Ag+C．COD．SO ● 能在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—