在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(△H<0) (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K= (2)降低温度,该反应K值 ,二氧化硫转化率 ,化学反应速率 (以上均填增大、减小或不变)。 (3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是 。 (4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。 (5)10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量。 (6)能说明该反应已经达到平衡状态的是( ) a. v(SO3)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.恒容容器内物质的密度保持不变 (7)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是( ) a.及时分离出SO3气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂 |