（6分）用VSEPR理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状NH4+NCl3-高中化学-n多题

◎ 题干

（6分）用VSEPR 理论判断：

物质	孤对电子对数	轨道杂化形式	分子或离子的形状
NH₄⁺
NCl₃

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（6分）用VSEPR理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状NH4+NCl3…”主要考查了你对【化学键与化学反应中能量变化的关系】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（6分）用VSEPR理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状NH4+NCl3”考查相似的试题有：

● 下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 ● 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化B．加热金刚石使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解 ● 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaClB．CH4C．KOHD．CH3Cl ● 同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．离子化合物中不一定含金属元素D．离子 ● 下列说法不正确的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂