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高中化学
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盐水解的影响因素
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试题详情
◎ 题干
(14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验
编号
HA物质的量浓度(mol·L
-1
)
NaOH物质的量浓度(mol·L
-1
)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
c
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=9
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,用a来说明HA是强酸还是弱酸,若a
7,则HA是强酸;若a
7,则HA是弱酸(填<、>、=)。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2
(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A
-
)与 c(Na
+
)的大小关系是
。
(3)丙组实验结果分析,HA是
酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH
-
)=
mol·L
-1
。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液…”主要考查了你对
【盐水解的影响因素】
,
【水解方程式】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
,
【盐类水解的定义】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液”考查相似的试题有:
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