(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2

◎ 题干

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋+HA^－，HA^－

H^＋+A²^－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是       。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)

Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低温度时，K_sp (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr₂O₇²^－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－³ mol·L^－¹的Cr₂O₇²^－。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)和H⁺，发生反应的离子方程式为：              。
（2）欲使10L该废水中的Cr₂O₇²^－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。
（3）若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－¹³mol·L^－¹，则残留的Cr³⁺的浓度为    。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸  K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－³¹)

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴NaHA溶液的pH(填大于、小于或等于)Na2…”主要考查了你对【离子共存】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴NaHA溶液的pH(填大于、小于或等于)Na2”考查相似的试题有：

● 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－● 某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶 ● 下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaO ● 某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OHˉB．Ag+C．COD．SO ● 能在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—