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高中化学
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盐水解的影响因素
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试题详情
◎ 题干
某二元弱酸H
2
A,在溶液中可以发生一级和二级电离:H
2
A
H
+
+HA
-
,HA
-
H
+
+A
2-
,已知相同浓度时H
2
A比HA
-
容易电离,在相同温度时下列溶液中H
2
A浓度最大的是
A.0.01 mol/L的H
2
A溶液
B.0.01 mol/L的NaHA溶液
C.0.02 mo|/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合
D.0.02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-,已知相同浓度时H2A比HA-容易电离,在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.…”主要考查了你对
【盐水解的影响因素】
,
【水解方程式】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
,
【盐类水解的定义】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-,已知相同浓度时H2A比HA-容易电离,在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.”考查相似的试题有:
● (15分)海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,
● 常温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,微粒浓度间关系正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.c(CH3COOH)+c(
● 已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B.c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C.c(SO32-)<c(H2SO3)D.c(K+)=
● 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入一种试剂,过滤后,在向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是A.NaOHB.NH3·H2OC.MgCl2D.MgCO3
● 下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.明矾净水D.浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味