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高中化学
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盐水解的影响因素
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试题详情
◎ 题干
下列有关0.1 mol?L
－
1
NaHCO
3
溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A．
c
(Na
+
) >
c
(HCO
3
－
) >
c
(CO
3
2
－
) >
c
(H
+
) >
c
(OH
－
)
B．
c
(Na
+
) >
c
(CO
3
2
－
) >
c
(HCO
3
－
) >
c
(OH
－
) >
c
(H
+
)
C．
c
(Na
+
) +
c
(H
+
) ＝
c
(HCO
3
－
) + 2
c
(CO
3
2
－
) +
c
(OH
－
)
D．
c
(Na
+
) ＝
c
(HCO
3
－
) + 2
c
(CO
3
2
－
) +
c
(H
2
CO
3
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“下列有关0.1mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)B．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>…”主要考查了你对
【盐水解的影响因素】
，
【水解方程式】
，
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
，
【盐类水解的定义】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列有关0.1mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)B．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>”考查相似的试题有：
● (15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，
● 常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)B．c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)C．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(CH3COOH)+c(
● 已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B．c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．c(SO32-)＜c(H2SO3)D．c(K+)=
● 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NaOHB．NH3·H2OC．MgCl2D．MgCO3
● 下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．明矾净水D．浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味
