煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:
(1)在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有 (选填A、B、C、D、E);
(3)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K;K的表达式 ; C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常数K1; CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2; 则K、K1、K2之间的关系是: ; (4)某温度下C(s)+CO2(g)2CO(g)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A.c(CO2)=c(CO) B.K不变 C.容器中的压强不变 D.v正(CO)=2v正(CO2) E.c(CO)保持不变 F.混合气体相对分子质量不变 (5)如图1所示,在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2,并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g),并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中 CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。 图1 图2 |