一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：  请回答： （1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。 （2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。 （3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。 （4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2＋)的配位键________________。 （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。 |