下列说法正确的是()A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．设想把“H2＋Cl2===2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的-高中化学-n多题

◎ 题干

下列说法正确的是( )

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．设想把“H₂＋Cl₂===2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO₄固体，速率不变

D．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“下列说法正确的是()A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．设想把“H2＋Cl2===2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的…”主要考查了你对【金属的电化学腐蚀】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下列说法正确的是()A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．设想把“H2＋Cl2===2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的”考查相似的试题有：

● 如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：①甲中石墨棒上的电极反应式为；②乙中总反应的离子方程式为；③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现 ● 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①②③④A．用装置①在铁件上镀铜，则a极为铜，电解质为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D ● 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放 ● 对如图所示的实验装置的判断中错误的是A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴 ● 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了S